martes, 27 de marzo de 2012

GRUPOS FUNCIONALES

Existen miles de hidrocarburos debido aque los atomos de carbono se enlazan formando cadenas rectas y ramificadas anillos de muchos tamañas y moleculas con enlaces simples ,dobles y triples .en los hidrocarburos .los atomos de carbono ,estan enlazados solamente a otros atomos de carbono o atomo de hidrogeno .sin embargo ,los atomos de carbono ,tambien pueden formar enlaces fuertes con atomos de otros  elementos ,como oxigeno hidrogeno ,iodo,fluor,bromo azufre y fosforo.los atomos de estos elementos se encuentran sustancias organicas como oparte de grupos funcionales.un grupo funcional ala estructura de un hidrogeno ,siempre produce una sustancias con propiedades fisicas y quimicas diferentes de las hidrocarburos padre o principal.

CARACTERISTICAS DEL:

lunes, 26 de marzo de 2012

formulas estructurales de algunas sustancias

ETANOL.
Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3. La manera de obtener un alcohol a base de desperdicios agricolas es tomar una muestra de dichos desperdicios y almacenarla con agua y azucar en un recipiente hermetico y de color ambar, se deja reposar unas semanas y despues se destila, y el producto obtenido es alcohol etilico o mejor conocido como etanol.
La formula del etanol es: CH3- CH2 - OH
ACETONA.
La Acetona tambíen es conocida como Di Metil Cetona o DMK.
La Acetona se utiliza principalmente como componente y/o base de thinners, quita esmaltes, removedores, diluyentes para pinturas, lacas, tintas, para la fabricación de peróxido de acetona, para catalizar las reacciones de polimerización en la fabricación de poliésteres, y el curado de resinas, entre otros.
Su formula es: CH3(CO)CH3


ÁCIDO ACÉTICO.
El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato.
Su fórmula es: CH3-COOH (C2H4O2).


GLUCOSA.
La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6, la misma que la fructosa pero con diferente posición relativa de los grupos -OH y O=. Es una hexosa, es decir, que contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el extremo de la molécula.


ETILENGLICOL.
Fórmula molecular C2H6O2 El etilenglicol es un compuesto químico que pertenece al grupo de los glicoles. El etilenglicol es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso. A temperatura ambiente es poco volátil, pero puede existir en el aire en forma de vapor, el etilenglicol es inodoro pero tiene un sabor dulce. Se fabrica a partir de la hidratación del óxido de etileno


  los Hidrocarburos & los compuestos que estan en la parte de arriba  es que elos tiene hidrogeno y carbono pero también tienen moléculas de otros elementos como  es oxigeno, Nitrógeno, entre otras mas .aparte de que tienes mas ramificaciones.
BIBLIOGRAFIA:

Química Orgánica fundamental
Rakoff
QD 253 R 33
Editorial LIMUSA S.A de C.V
Decimotercera reimpresión
México 1991
Pp: 890

formas alotrapicas del carbono

una de las mas comunes es la del :
A) DIAMANTE.
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. El diamante es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustre extremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar, o cortar, un diamante.
Cada átomo de carbono en un diamante está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, dispuestos en un tetraedro. Estos tetraedros, juntos, forman una red tridimenional de anillos de carbono de seis miembros (similar al ciclohexano), en la conformación de silla, permitiendo que haya tensión de ángulo de enlace de cero. Esta red estable de enlaces covalentes y anillos hexagonales es la razón de que el diamante sea increíblemente duro.

B) GRAFITO.
El grafito es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por ejemplo, como material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico. El polvo de grafito es usado como un lubricante seco.
En sus formas sintéticas vítreas puras (isotrópicas), el grafito pirolítico y la fibra de carbono, el grafito es un material extremadamente fuerte, resistente al calor (hasta 3000 °C), usado en escudos térmicos para las narices de los misiles, motores de cohetes sólidos, reactores de alta temperatura, zapatas de freno, y escobillas de motores eléctricos.
C) LONSDALEITA.
La lonsdaleíta es un alótropo hexagonal del alótropo de carbono diamante, que se cree se forma a partir del grafito presente en los meteoritos al impactar sobre la Tierra. El gran calor y tensión del impacto transforman el grafito en diamante, pero reteniendo la estructura cristalina hexagonal del grafito. El diamante hexagonal ha sido sintetizado en el laboratorio, mediante compresión y calentamiento del grafito, tanto mediante el uso de una prensa estática, o usando explosivos.

D) BUCKMINSTERFULERENOS
Los buckminsterfulerenos, fueron descubiertos en 1985, en condiciones deliberadamente creadas en el laboratorio, por un equipo de científicos de la Rice University y la University of Sussex.
los fulerenos fueron objeto de estudio por su potencial uso médico - al unir a antibióticos específicos a la estructura para apuntar a bacterias resistentes e incluso apuntar a ciertas células de cáncer, tales como el melanoma.
Los fullerenos son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito.



F) CARBONO ACETILÉNICO LINEAL.
El carbono acetilénico lineal , también llamado carbino, es un alótropo del carbono que tiene la estructuraquímica5 -(C≡C)n- como una cadena repetitiva.







G) CARBONO AMORFO.
El carbono amorfo es el nombre usado para el carbono que no tiene una estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede presentarse algún orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas.
El carbón y el hollín o negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo. Sin embargo, son productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales. La industria del carbón divide al carbón en varios grados, dependiendo de la cantidad de carbono presente en la muestra, comparada con la cantidad de impurezas. El grado más alto, antracita, es aproximadamente 90 por ciento carbono y 10% otros elementos.

H) NANOTUBO DE CARBONO.
Los nanotubos de carbono, también llamados buckytubos, son moléculas de carbono cilíndricas con propiedades novedosas que las hacen potencialmente muy útiles en una amplia variedad de aplicaciones (nanoelectrónica, óptica, aplicaciones de materiales, etc.). Exhiben propiedades extraordinarias de resistencia, propiedades eléctricas únicas, y son eficientes conductores del calor. También han sido sintetizados nanotubos inorgánicos. Los nanotubos poseen una forma cilíndrica, generalmente con un extremo tapado con un hemisferio de una estructura de buckybola.
Química orgánica fundamental
Rafoff
QD 253 R 33
Editorial Lumusa S.A de C.V
Decimotercera edición.
México 1991





NUTRICION CARBONO ,HIDROCARBUROS

NUTRICIÓN:
NURICION: es el proceso por el que los nutrimentos contenidos en los alimentos son utilizados por el organismo ,transformados , absorbidos , y utilizados por nuestras celulas para obtener energia celular ,regular procesos vitales y realizar funciones estructurales.la alimentacion es un proceso voluntario y consiciente ,ya que podemos comer mas o menos verdura y mucha o poca cantidad de carne en fin podemos educar la alimentacion .sin embargo la nutricion no es un proceso educable ,ya que no podemos obligar al intestino a trabajar mas alla de sus limites para absorver mas deprisa o al higado a trabajar mas rapido,.por lo tanto ,al conseguir mejores habitoss de alimentacion tambien lo aremos con nuestra nutricion .una vez en las celulas ,los nutrimentos son utilizados para desempeñar tres funciones fundamentales :energetica ,estructural , y reguladora .


°°°° Aporte de la energia necesaria para poder llevar acabo todas las funciones vitales .
°°|° Formacion y mantenimiento de estructuras desde el nuvel celuar al maximo grado de composicion corporal .
°°° Regulacion de los procesos metabolicos .

HIDROCARBUROS: dadas las caracteristicas peculiares del carbono que hacen posible la existencia de una variedad de compuestos casi infinita ,pareceria que es imposible conocerlos y aun mas saber sus nombres y formulas ,por fortuna, no es necesario estudiar cada uno de esos millones de compuestos para entender la quimica organica ,por que estos se clasifican en grupos con estructuras y propiedades semejantes ,y sus nombres siguen ciertas reglasque no son complicadas de seguir ,y cuando se conocen , hasta se tiene la sensacion de saber mucho. en este momento nos enfocaremos alos compuestos oraganicos formados exclusivamente por carbono e hidrogeno unidos entre si mediante enlaces covalentes llamados en general hidrocarburos ,los hidrocarburos son compuestos que se encuentran naturalmenteen el petroleo y gas natural y son la materia prima para obtener cientos de compuestos como :combustibles fibras textiles ,plasticos , y medicamentos.
los hidrocarburos se clasifican en aciclicos o alifaticos y ciclicos.A los compuestos de cadena abierta se les llam alcanos ,alquinos y alquinos ,y los de anillo cerrado se les denomina ciclos .

lineales o ramificados: saturados -alcanos
                                   :insaturados o no saturados -alquenos -alquinos
ciclos:saturados-aliciclicos
insaturados o no saturados -aromaticos





CARBONO:
El carbono es un elemento cuyos átomos tienen seis neutrones en su núcleo y seis electrones girando a su alrededor. Existen varios isótopos, aunque el más abundante tiene seis neutrones en el núcleo.
Los electrones del átomo de carbono se disponen en dos niveles: dos electrones en el nivel más interno y cuatro electrones en el más externo.
Esta configuración electrónica hace que los átomos de carbono tengan múltiples posibilidades para unirse a otros átomos (con enlace covalente), de manera que completen dicho nivel externo (ocho electrones).
Por este motivo, el carbono es un elemento apto para formar compuestos muy variados.
Como los enlaces covalentes son muy fuertes, los compuestos de carbono serán muy estables. Los átomos de carbono pueden formar enlaces simples, dobles o triples con átomos de carbono o de otros elementos (hidrógeno habitualmente en los compuestos orgánicos, aunque también existen enlaces con átomos de oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre, etc.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. 
PROPIEDADES FISICAS: Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)

Nombre
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26


Nombre
Propiedades químicas:

Como el átomo de carbono requiere de cuatro uniones a otros átomos, es posible que algunos compuestos se formen con uniones en las que dos átomos de carbono estan unidos al mismo átomo.
De esta forma nos referimos a átomos de carbono primarios(1°), secundarios (2 °), terciarios(3°) or cuaternarios (4 °) de acuerdo a el número de átomos de carbono unidos directamente a el, más aún esta designación se puede extender a átomos que no son de carbono o grupos unidos a carbono.Así un carbono 3 ° tiene otros tres carbonos unidos a el, y, para un alcano, un hidrógeno que por extensión se denomina hidrógeno 3 ° .
Esta posibilidad de tener el mismo número de átomos unidos en diferente forma se le conoce como isomerismo: los isomeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente arreglo atómico. En la serie de los alcanos, el número posible de isómeros se incrementa dramáticamente conforme se incrementa el número de átomos de carbono.
Número de isómero de los alcanos.
Química orgánica fundamental
Rakoff
Editorial: Limusa S.A de C.V
Decimotercera impresión.
México 1991
Pp: 890

miércoles, 21 de marzo de 2012

explicacion del libro y conclucion

El  libro es   interesante , en el hay temas que veremos en semestre y que aprenderemos mejor aparte  que  desarrolla una clase de linea de tiempo, ya que nos vien hablando desde que se creo el universo hasta el tiempo que hoy en dia vivimos, aparte de los avances cientificos que se han hecho.
el libro va paso a paso por todos los hechos que a pasado nuestro planeta de las causas y consecuencias que tiene todas las cosas.,Un ejemplo  es la radiacion solar ,la capa de ozono ,si las radiaciones son muy fuertes pueden afectar alos serses vivos ,pero de igual forma es a provechada por las plantas.
habla sobre los seres humanos su evolucion y sus descubrimientos de las drogas ,que algunas de ellas se emplean medicinalmente, pero su mal uso ha dejado causas graves en personas que las consumen inesesariamente.

otro tema del que hlaba
es de la fermentazion la cual es muy utilizada en mexico pora bebidas alcoholicas o en la cebada de la cerveza.
hay plantas llamadas saponinas que son las que realizan espuma pero ala vez pueden ser peligrosas y venenosas ,abla sobre la fabricacion del jabon y detergente.
otro tema del cual nos cuenta es el de las hormonas que se encuentran en los animales y de los movimientos que llegan a tener los girasoles ,aparte de que cada animal tiene su defensa de ataque para poder defender sus pertenencias y poder sobrevivir .los anticonseptivos y esteroides son tambien parte de la quimica y que se requieren en lka mayor parte de la vida.

Ya  acabando el libro nos habla sobre guerras y accidentes que ha tenido la quimica por descuidos y que estas han causado perdidas humanas y economicas iremediables.

la qimica asiddo y seguira siendo la fuente de la vida ya que esta se encuentra en todas partes y sin ella seria mas dificil de tener una vida normal y no tendriamos doctores, cientificcos ,dentistas ,biologos ect. pero esto no es todo si no se van aseguir haciendo descubrimientos ,y los seres humanos seguiremos evolucionando .

QUE ES REaccion de oxidacion

Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.

3° capitulo

CAPITULO 3¬ RADIACIÓN SOLAR, APLICACIONES DE LA RADIACIÓN, CAPA PROTECTORA DE OZONO, FOTOSÍNTESIS, ATMÓSFERA OXIDANTE, CONDICIONES APROPIADAS PARA LA VIDA ANIMAL.
En este capitulo habla sobre el Sol y su radiación y donde en este se están generando grandes cantidades de energía mediante reacciones termonucleares.


Debido a que las radiaciones viajan como ondas a la velocidad de la luz, tendrán como característica la longitud de onda, que es la distancia entre dos máximos.


Se habla de reacciones fotoquimicas que es cuando la luz llega a la retina y se producen y los efectos de la vista, las celdas fotovoltaicas son otro tema del libro, estas celdas se utilizan para suministrar energía eléctrica a satélites artificiales.


La fotosíntesis es un proceso similar al descrito para las celdas fotovoltaicas. Aunque en aquélla no se produce una corriente eléctrica, es sin embargo más eficiente que el realizado en una celda fotovoltaica artificial. En la formación de azucares, el último tema del segundo capitulo, Los organismos fotosintéticos producen glucosa y otros azúcares a partir del CO2 atmosférico y el agua del suelo, usando la energía solar acumulada en el ATP y el NADPH.





CAPITULO 4°. VIDA ANIMAL, HEMOGLOBINA, ENERGÍA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS, DOMINIO DEL FUEGO.


Esta parte del libro comienza hablando de la capa de ozono y que esta, está formada por la acción de la luz ultravioleta dio a la Tierra una protección contra la alta energía de esta misma radiación, creándose así las condiciones apropiadas para la aparición de la vida.


Posterior mente se habla de los animales y el desarrollo superior del ser humano que este se destacó por tener un cerebro mayor que los demás, pero que es más débil que otros animales de su mismo peso.


El cerebro recibe glucosa pura como fuente de energía, y para su oxidación usa casi el 20% del oxígeno total que consume un ser humano adulto.


El cerebro gobierna las emociones y el dolor por medio de reacciones químicas. La química del cerebro es muy complicada y no es bien conocida todavía. Después se habla de algunas sustancias que hay en el cerebro del opio y la morfina. Por ejemplo el uso del opio como sustancia analgésica es conocido desde tiempos muy remotos. La morfina también es un analgésico pero causa euforia, regula respiración y es anti diarreico.


El descubrimiento del fuego es el último sub tema del este capitulo, el fuego es la primera reacción química que el hombre aprende a dominar a voluntad. Una vez controlado el fuego el hombre lo pudo aplicar, primero al cocimiento de alimentos, y más tarde a la fabricación de utensilios de arcilla, endurecidos por el fuego.



tarea sobre la investigacion de identificacion de sales

LAS REGLAS INVOLUCRADAS Y ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS.Las reglas de la UIQPA para nombrar un alcano complejo o ramificado son las siguientes.
1.El nombre genérico corresponde al hidrocarburo o a la respectiva función.
2.Se elige la cadena continua más larga de átomos de carbono, aunque se presente en línea quebrada. Esta cadena determina el nombre base del compuesto.
3.Cada ramificación de la cadena principal se considera como u sustituyente que se deriva de otro hidrocarburo, para este sustituyente se cambia el sufijo ano por il.
4.Se enumeran los carbonos de la cadena base continua, de modo que los sustituyentes queden ubicados en los números más bajos.
5.Cada sustituyente recibe un nombre y un número. Para grupos sustituyentes iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., y se repiten los números en la escritura.
6.Los números se separan entre sí por comas y las letras por guiones.
7.El nombre de los grupos sustituyentes se escribe en orden de complejidad, o sea, de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc. y antes del nombre base del compuesto.
Nota.
En la actualidad es correcto también nombrar los radicales alquílicos en orden alfabético.


8.En compuestos donde uno de los sustituyentes sea un derivado halogenado, éste se escribe en primer lugar. Si hay más de uno, se escribe en orden alfabético, indicando la posición con números la posición. Ejemplo: Bromo, Cloro, Yodo.
9.Cuando hay dos cadenas de igual longitud que puedan seleccionarse como principales, se escoge la que tenga mayor número de sustituyentes.
10.Cuando la primera ramificación se encuentra a igual distancia de cualquier extremo de la cadena más larga, se escoge la numeración que dé el número más bajo a los radicales y cuya suma sea la menor.
11.Cuando sean hidrocarburos insaturados, se determina la cadena que presente el mayor número de carbonos, pero en ella deben quedar incluidos el doble y el triple enlace.
12.Los carbonos en este caso se enumeran empezando por el extremo más cercano al enlace múltiple y se indica su posición anteponiendo al nombre, el número en el cual se encuentra el enlace.
13.Si es un hidrocarburo alicíclico se antepone el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo normal de igual número de carbonos. Si hay ramificaciones, el anillo se enumera de tal manera que la posición de ellas quede indicada por los números más pequeños.
14.En los compuestos que contienen varios grupos funcionales se sigue el orden de prioridad estudiado y para nombrar los grupos funcionales secundarios.





TIPOS DE FERTILIZANTES:


Los fertilizantes pueden clasificarse de distinta maneras, ya sea según su origen ( inorgánicos e orgánicos ), composición (puros y compuestos) o característica (líquidos y sólidos) y usos a los que están destinados.
Fertilizantes Inorgánicos

Fertilizantes Inorgánico:
Pueden ser de origen natural extraídos de la tierra, como el nitrato (de Chile) o bien sintéticos elaborados por el hombre.
Las plantas no distinguen entre procedencia natural o sintética, y ambos se descomponen antes de ser absorbidos.
Generalmente los de este tipo son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican sobre la superficie.

Fertilizantes Orgánicos:
Pueden ser de origen animal (guano) o vegetal (compost, abonos verdes). La mayoría son de acción lenta, pues proporcionan nitrógeno orgánico que debe ser transformado en inorgánico por las bacterias del suelo antes de ser absorbido por las raíces. Como estos organismos no actúan en suelos fríos, ácidos o empapados, su efectividad y rapidez de acción dependerá del terreno.
Con estos fertilizantes no es tan fácil que se quemen las hojas como con los inorgánicos y efectúan un suministro continuo de alimento a las plantas por mucho tiempo, pero resultan más caros.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE SALES.
Metal + No Metal ---> Sal.
Al calentar la mezcla se produce una transformación de las sustancias que la forman, se puede apreciar la formación de un sólido de color negro, es decir, se ha formado una nueva sustancia llamada sulfuro de hierro (II), lo que evidencia la ocurrencia de una reacción química en la que se desprende energía en forma de calor, por lo que se clasifica como una reacción química exotérmica.
Se puede observar mediante esta ecuación química, que se han puesto en contacto dos sustancias simples: una metálica (hierro) y una no metálica (octazufre) y al suministrar calor al sistema se ha formado una nueva sustancia, en este caso una sal binaria.

S8(S) + 8Fe(S)---> 8FeS(s)

Ecuación química que representa la reacción de obtención en la sal binaria Sulfuro de Hierro II.

BIBLIOGRAFÍA:
http://dec.fq.edu.uy


__________________________________
Química, Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH
Antonio Rico Galicia
Rosaelva Perez Orta

martes, 20 de marzo de 2012

EL MOL

El mol es una cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 a la 23 potencia. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
Un Mol es igual a 6.022 x 1O a la potencia 23. Esto es igual a la masa atómica (gramos):

Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.

FUNDAMENTOS DE QUIMICA
JHON. S. PHILIPS.
MC GRALL-HILL