lunes, 13 de febrero de 2012

9 ° capitulo

GUERRAS QUÍMICAS, ACCIDENTES QUÍMICOS.
 
 este es el último capitulo se habla sobre lo peligros que puede llegar a ser la química se se usa  idecuadamente . habla sobre desde que se creo el universo y que en tiempos pasados las guerras siempre an existido ,como por ejemplo  la lucha que habia entre vegetales y plantas por la obtencion de luz.
o la guerra entre los insectos y de otros animales, que aunque los  insectos sean  pequeños algunos poseen aguijones potentes con veneno lo que los hace peligrosos ante otros animales con mayor tamaño , la picadura de estos insectos puede provocar dolor, comezón, hinchazón y hasta la muerte y esto se debe a que tienen como veneno componentes químicos .

otron es el uso de químicos para la guerra y su utilización en la Primera y Segunda Guerra mundial , se habla sobre la falta de razon que hay entre estas personas porque causan problemas a nuestro planeta intensionales , pero no siempre es asi ya que tambien puede llegar aver accidentes .
pero todo esto algun dia traira concecuencias severas.

6 ° capitulo

FERMENTACIONES, PULQUE, COLONCHE, TESGÜINO, POZOL, MODIFICACIONES QUÍMICAS.


 
 
 
 
 
 
 
 
En este capitulo se habla sobre la  fermentación de bebidas alcohólicas.

el principal es  el pulque y explica que este fue para Mesoamérica como el   vino fue para los mediterráneos.

El pulque fue una bebida ritual para los mexicas y los mesoamericanos.
es producto de la fermentación de la savia azucarada o mejor conocida como  agua miel que esta se  obtiene al  brote floral en cantidades que pueden llegar a seis litros diarios durante tres meses.

 habla sobre otras bebidas mexicanas obtenidas por fermentación como el Colonche, Tesgüino y el Pozol. también sobre la fermentación alcohólica que es producida por levaduras .

Otros productos obtenidos por la fermentación. Como la  láctea, se explica que la leche es fermentada por varios microorganismos o por cocos. La acidez de la leche fermentada se debe al ácido láctico que se forma por la transformación de los azúcares de la leche.



VII. JABONES, SAPONINAS Y DETERGENTES.

 el capitulo comienza hablando sobre los patos, y que estos al entrar al agua fría y al salir sólo se secan las gotas superficiales , y que esto se debe a que estos animales tienen en su cuerpo una capa de grasa que los hace impermeables ya que el aceite con el agua no se mojan.
 
 
 
aparte  habla sobre la fabricación de detergente y jabones
Posteriormente se habla sobre la elaboración de jabones.

Y que la mayoría de los detergentes se preparan con grasas de  animales, un  ejemplo es , el aceite de coco o de olivo y las grasas animales, como el sebo, son éteres de glicerina con ácidos grasos.

 habla sobre la fabricación del jabón y que para fabricarlo se coloca el aceite o grasa en un recipiente, y se calienta, cuando la grasa ya se ha fundido o el aceite se ha calentado se agrega lentamente y con agitación una solución acuosa de sosa. Se agrega sal (NaCl) para que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa y después se le agregan colorantes. También se habla de los detergentes, que los primeros detergentes sintéticos fueron descubiertos en Alemania.

Dado que los detergentes han resultado ser tan útiles, pero muchos de ellos no son degradables.los primeros, explica el libro, se han hecho mu

se habla sobre Enzimas & Saponinas, estas se han hecho muy populares en el Estados Unidos y Europa, por la necesidad de eliminar manchas.
Pero aún aun que quiten manchas an provocado problemas de salud en las personas que lo fabrican. Las sponinas se usaban antes de que se inventaran grandes industrias del Jabón, estos son como jabones naturales y en México se le conoce como "Amole". Muchas raíces y plantas tienen la propiedad de hacer espuma con el agua y por esta razón se ha usado desde la antigüedad para lavar la ropa. Las saponinas también se han usado como veneno de peces, esto significa que existen  saponinas producidas por plantas venenosas.



 VIII. HORMONAS VEGETALES Y ANIMALES, FEROMONAS, SÍNTESIS DE HORMONAS A PARTIR DE SUSTANCIAS VEGETALES.

explica más acerca de las plantas, y comienza diciendo que estas no sólo necesitan de agua para crecer o nutrientes que vienen del  suelo,o luz del Sol,  si no que ellas como nosotros necesitan de hormonas para tener un crecimiento ideal , esto es decir que las plantas necesitan de varios componentes químicos en sus homonas para poder tener un buen funcionamiento.

tambien se habla de los   movimiento de las plantas como los girasoles que que voltean hacia el Oriente, y por la tarde giran hacia el Poniente, siguiendo los  rayos del sol, todos estos movimientos son provocados por  las sustancias químicas.

aparte se
 habla de los mensajeros químicos en forma de insectos y plantas. como las alomonas, Kairomonas y Feromonas.

Las Alomonas son sustancias que los insectos usan y toman de las plantas y que después como arma de defensa, Las Kairomonas son sustancias que delatan a los insectos herbívoros ante sus parásitos, a los que atraen y en ellos depositen sus huevecillos y cuando nazcan se alimenten de ellos (Los insectos).

 
siguiente de eso habla sobre el tema  de los anticonceptivos y como funcionan para poder tener un control natal   y aparte existen los esteroides con actividad anabólica y sus efectos secundarios, y estos se toman  en forma oral como la melandrona, oximetolona, etilestrenol, entre mas. otro tema que toca es el de las semillas de como estan conformadas.

4 ° capitulo

. VIDA ANIMAL, HEMOGLOBINA, ENERGÍA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS, DOMINIO DEL FUEGO.

Habla  sobre   la capa de ozono  esta, está formada por  la luz ultravioleta la cual  dio a la Tierra una protección contra la energía de esa  misma radiación, dando lugar  así a  las condiciones apropiadas para la  la vida. tambien se  habla de los animales y el desarrollo que obtubieron estos seres pero no superior del ser humano que nos   destacóamos por tener un cerebro mayor que los demás, pero que es más débil que otros animales de su mismo peso.el ser humano tiene que recibir azucares en el cerebro para asi pueda seguir con sus actividades.

El cerebro es el que recibe y manda  las emociones y el dolor por medio de reacciones químicas. la química del cerebro aun no es muy conocida  todavía. en el cerebro hay algunas sustancias como  el opio y la morfina. habla sobre  el uso del opio como sustancia analgésicaque es   es conocida  desde tiempos muy remotos,la morfina también es un analgésico pero causa euforia pero regula respiración y es anti diarreico.

el fuego fue adqurido por el hombre no fue algo que aprendieran ala fuerza si no por su propia voluntad este dio la oportunidad de aprovecharse en alimentos y en otras cosas como en la fabricacion de untenzilios.

 
 
V: IMPORTANCIA DE LAS PLANTAS EN LA VIDA DEL HOMBRE; USOS MÁGICOS Y MEDICINALES.

en este capitulo nos habla sobre las plantas medicinales ,junto con el fuego ya que las dos fueron por decir acompañantes para que el hombre se pudiera actualizar mas ,ya que podia calentar las plantas en agua.
 
hay drogas que se utilizan como estimulantes con fines mágicos y rituales, un ejemplo de esto es el peyote, es empleado por los pueblos del Noroeste. Cuando  es comido, quita la fatiga y calma el hambre y la sed, además hace entrar al individuo a un mundo de fantasías.
 otro tipo de drogas son  los hongos de los cuales hay muchos tipos, ciertos hongos fueron usados con fines de rituales en varias regiones, algunos cusan alucinaciones y otros hasta comestibles.
CAPITULO II. ÁTOMO DE CARBONO, LOS HIDROCARBUROS, OTRAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS, SU POSIBLE EXISTENCIA EN LA TIERRA Y EN OTROS CUERPOS CELESTES.

este  capitulo nos habla especialmente sobre que es el  carbono como esta en sus estados, puede ser  libre o en forma de diamante o grafito o simplemente    en hidrocarburos  como es en el caso del metano que es la union de un atomo de carbono y cuatro de hidrogeno  ,el metano es un gas  inflamable, que por su contenido de calor también es un buen combustible de igual manera como del butano . 
se habla más del metano en los últimos planetas del sistema solar que son Júpiter, Saturno, Urano, Nepturno & Pluton, aparte  de esto se habla de éteres, es una sustancia, que tiene dos átomos de carbono e inserción de Oxígeno, 

aparte de todo esto se habla de los cometas que se encuentran  en los más helados lugares  del sistema solar dónde se encontraban  congelados formados de hielo, gas y polvo. 
 Nos habla sobre el cometa  Halley que su orbita es alterada por los grandes cometas ,y este paso cerca de nosotros en marzo de 1986 .
se menciona t al metanol,  el alcohol de madera, donde se dice que el alcohol de madera es el más simple  de los alcoholes, ya que solo pose  un  átomo de carbono, aparte de que quiza sea el primer disolvente creado  por el hombre.
Se habla de los éteres donde no sólo existe la posibilidad de inserción de un átomo de oxigeno entre un carbono y un hidrógeno para dar un alcohol, si no que de igual manera existe la posibilidad de inserción de oxigeno entre dos átomos de carbono dando se asi  la formación de sustancias llamadas éteres.
El etere etilico es una sustancia que esta debajo del punto de ebullicion ,se puede utilizar en medicina como analgesico.

sábado, 11 de febrero de 2012

QUIMICA UNIVERSO TIERRA Y VIDA

1° ATOMOS Y MOLECULAS EN EL UNIVERSO .LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS CAPITULO 1°

este capitulo nos habla sobre los principales elmentos de la tabla periodia como ,sus caracteristicas fisicas .
astronomos  y fisicos descubrieron el origen del universo ya que esto ocurrio gracias a una explocion ,cuando su temperatura del universo era demasiada alta ,se empezaron aformar los primeros nucleos de los elementos empezando por los simples (el hidrogeno H y el helio He) .despues se empezaron a formar mas elementos y conforme sus caracteristicas fisicas y quimicas los han clasificado y a eso se le llama tabla periodica.El hidrogeno  es el elemento mas sencillo es aun mas ligero y uno de los quetien mucha importancia ya que con este elemento lo empliamos en la vida diaria, como un ejemplo puede ser el que ayudo al hombre para que pudiera viajar por la atmosfera., el elemento h esta formado por un nucleo llamado proton que es de carga positiva y neutralizada por un electron carga negativa.el hidrogenoaparte de tener estas funciones sea combinado con otros elementos para formar moleculas,  existe una reaccion que al hacer contacto el hidrogeno con el oxigeno ,en un soplete  se le preda fuego dando asi una flama de color azul ,y esto da lugar ala produccion del agua ya que el vapor que emite lo logra. , pero se tiene que poner una exacta cantidad de oxigeno y de hidrogeno por que si le llegara a pasarse esto no se lograria a esto se le llama ley de proporciones, esto sucede cuando hay una explocion  con conformacion de agua ,si se lograra.el agua es de suam importancia para los seres vivos y la molecula mas ambundante de la tierra y la base de la vida , el agua tien 3 estados fisicos el liquido que es el que se encuentra en la mayor parte de nuestro planeta ( en lagos rios y mares ) el otro es el estado gaseoso que esta en nuestra atmosfera , el ultimo se encuentra como en hielo  y en la nieve .el agua es un liquido que no tiene color y es accesible para medir otras sustancias liquidas .el agua puede ser solida y eso la hace menos densa .

 LAS GRANDES RESERVAS DE AGUA COMO REGULADORAS DEL CLIMA:

EL AGUA NO SOLAMENTE EXISTE EN LA TIERRA SI NO TAMBIEN SE SABE QUE HAY AGUA EN MARTE ,PERO NO SE PUDO RETENER  POR LA MALA GRAVEDAD QUE HAY EN ESE LUGAR .

 AGUA OXIGENADA PEROXIDO DE HIDROGENO :
El agua  eta foramada por atomos de hidrogeno lo cual su único elctron  lo pierde con facilidad para asi dar iones positivos ,el agua pura es mala conductora de la corriente eléctrica ya que es necesario que sea disuelta  en una base o acido y asi hacer posible que sea conductora .la electrolisis consisteen una ruptura de una molecula por medio de la electricidad esta reacción no solo se utiliza para esto si no también para liberar los metales de sus sales .

la electrolisis  (la ruptura de una molecula por medio de electricidad ,esta reaccion no solo se utiliza para romper una molecula de agua si no tambien para liberar metaleles de  sus sales ,la electrolisis tiene demasisadas funciones de aplicacion como obtencion y purificacion de metales . aparte de todo esto este apitulo nos habla sobre el aluminio el 3°elemento ete elemento es muy economico gracias al invento de dos jovenes esto consistia en purificar la bauxita (es un oxido de aluminio ) y es disuelta en un baño de criolita fundida ,despues la solucion calienta de bauxita en criolita es colocada en una tina de carbon ,se insertan barras de grafito y se hace pasar corriente electrica .
la vida vegetal se dio gracias alos rayos ultravioleta .nuestro planeta es afortunado ya que ninguno de los demas tienen lo que el nuestro ya que unos son demasiados calientes y otros demasiados frios ,unos contienen acidos y bases  y el cual es imposible que podramos vivr ai o simplemente no contienen su ficiente oxigeno para poder sobrevivir . los seres humanos estamos compuestos por carbono, oxigeno hidrogeno y nitrogeno  .

miércoles, 8 de febrero de 2012

investigacion


La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en un desplazamiento de la carga eléctrica a través de ellas. Dicho movimiento de las cargas puede producirse de dos maneras distintas:
  • A través de un flujo de electrones, como sucede en los metales, a los cuales se les conoce como conductores de primera especie.
  • A través del movimiento de los iones positivos y negativos, mediante una disolución o mediante un compuesto iónico fluido. Esta forma de conductividad se conoce como conductividad iónica, también llamada, electrolítica, tratándose de la conductividad propia de los electrolitos que son conductores de segunda especie.
La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.
La conductividad eléctrica se lleva a cabo en cubas o celdas electrolíticas, para poder reproducir una reacción de oxidación- reducción, en la electrólisis, proceso que tiene gran interés práctico.
Una cuba electrolítica es un recipiente en el cual se lleva a cabo el proceso de la electrólisis. Dicho recipiente contiene una disolución en la que se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.
Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar las semirreacciones redox.


Generalmente son de carácter inerte con respecto a los reactivos que se encuentran en la cuba electrolítica. En los electrodos podemos distinguir un cátodo, y un ánodo, al igual que ocurre en las pilas voltaicas.
  • Ánodo: electrodo en el cual se produce la oxidación, éste va conectado al polo positivo de la fuente de corriente.
  • Cátodo: electrodo donde se produce la reducción, éste se conecta al polo negativo de la fuente de corriente.
Las diferencias más destacables entre una pila y una cuba electrolítica son:
  • En una pila voltaica, la reacción química produce energía eléctrica, en cambio en la cuba electrolítica es justo al contrario, la energía eléctrica produce una reacción química.
  • En las pilas, hay dos electrolitos, y en las cubas electrolíticas solamente uno.
  • Las reacciones redox son espontáneas en las pilas voltaicas, mientras que en las cubas electrolíticas, no lo es.
  • En las pilas, el ánodo es el polo negativo, y el cátodo el positivo, viceversa en las cubas electrolíticas.
Un ejemplo de electrólisis puede ser el caso del agua. El agua pura no tiene la suficiente cantidad de iones libres como para que se pueda producir electricidad. Debido a esto, para lograr la electrolisis del agua, se suele añadir una cantidad pequeña de ácido sulfúrico (0.1 M). En estas disoluciones acuosas, se sumergen los electrodos inertes, que es donde ocurrirán las siguientes reacciones:
  1. Oxidación en el ánodo: 2 H2O (l) – 4 e^- → O2 (g) + 4H^+ (aq)
  2. Reducción en el cátodo: 4H^+ (aq) + 4e^- → 2 H2 (g)
  3. Reacción global: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
Se ve claramente como se obtiene hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo, siendo el volumen del gas de hidrógeno, el doble del volumen de oxígeno.
Los aniones sulfato del ácido se oxidan después que el agua, éstos necesitan un potencial elevado para descargarse, así que no lo hacen. El ácido sulfúrico no es consumido.




LAS REGLAS INVOLUCRADAS EN UIQPA Y ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS.
Las reglas de la UIQPA para nombrar un alcano complejo o ramificado son las siguientes.

1.El nombre genérico corresponde al hidrocarburo o a la respectiva función.
2.Se elige la cadena continua más larga de átomos de carbono, aunque se presente en línea quebrada. Esta cadena determina el nombre base del compuesto.
3.Cada ramificación de la cadena principal se considera como u sustituyente que se deriva de otro hidrocarburo, para este sustituyente se cambia el sufijo ano por il.
4.Se enumeran los carbonos de la cadena base continua, de modo que los sustituyentes queden ubicados en los números más bajos.
5.Cada sustituyente recibe un nombre y un número. Para grupos sustituyentes iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., y se repiten los números en la escritura.
6.Los números se separan entre sí por comas y las letras por guiones.
7.El nombre de los grupos sustituyentes se escribe en orden de complejidad, o sea, de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc. y antes del nombre base del compuesto.
Nota.
En la actualidad es correcto también nombrar los radicales alquílicos en orden alfabético.

8.En compuestos donde uno de los sustituyentes sea un derivado halogenado, éste se escribe en primer lugar. Si hay más de uno, se escribe en orden alfabético, indicando la posición con números la posición. Ejemplo: Bromo, Cloro, Yodo.
9.Cuando hay dos cadenas de igual longitud que puedan seleccionarse como principales, se escoge la que tenga mayor número de sustituyentes.
10.Cuando la primera ramificación se encuentra a igual distancia de cualquier extremo de la cadena más larga, se escoge la numeración que dé el número más bajo a los radicales y cuya suma sea la menor.
11.Cuando sean hidrocarburos insaturados, se determina la cadena que presente el mayor número de carbonos, pero en ella deben quedar incluidos el doble y el triple enlace.
12.Los carbonos en este caso se enumeran empezando por el extremo más cercano al enlace múltiple y se indica su posición anteponiendo al nombre, el número en el cual se encuentra el enlace.
13.Si es un hidrocarburo alicíclico se antepone el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo normal de igual número de carbonos. Si hay ramificaciones, el anillo se enumera de tal manera que la posición de ellas quede indicada por los números más pequeños.
14.En los compuestos que contienen varios grupos funcionales se sigue el orden de prioridad estudiado y para nombrar los grupos funcionales secundarios.

TIPOS DE FERTILIZANTES:
Los fertilizantes pueden clasificarse de distinta maneras, ya sea según su origen ( inorgánicos e orgánicos ), composición (puros y compuestos) o característica (líquidos y sólidos) y usos a los que están destinados.
Fertilizantes Inorgánicos

Fertilizantes Inorgánico:
Pueden ser de origen natural extraídos de la tierra, como el nitrato (de Chile) o bien sintéticos elaborados por el hombre.
Las plantas no distinguen entre procedencia natural o sintética, y ambos se descomponen antes de ser absorbidos.
Generalmente los de este tipo son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican sobre la superficie.
 
MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE SALES.
Metal + No Metal ---> Sal.
Al calentar la mezcla se produce una transformación de las sustancias que la forman, se puede apreciar la formación de un sólido de color negro, es decir, se ha formado una nueva sustancia llamada sulfuro de hierro (II), lo que evidencia la ocurrencia de una reacción química en la que se desprende energía en forma de calor, por lo que se clasifica como una reacción química exotérmica.
Se puede observar mediante esta ecuación química, que se han puesto en contacto dos sustancias simples: una metálica (hierro) y una no metálica (octazufre) y al suministrar calor al sistema se ha formado una nueva sustancia, en este caso una sal binaria.

S8(S) + 8Fe(S)---> 8FeS(s)

Ecuación química que representa la reacción de obtención en la sal binaria Sulfuro de Hierro II.

BIBLIOGRAFÍA:
http://dec.fq.edu.uy
__________________________________
Química, Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH
Antonio Rico Galicia
Rosaelva Perez Orta
Dirección general del plantel.

lunes, 6 de febrero de 2012

PRACTICA COMPOSICION INORGANICA

 IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
1. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

2. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

3. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

OBSERVACIONES:
Al momento de poner las diferentes muestras de tierra en los diferentes ácidos, se veía un burbujeo en cada una de ellas.
Y en las identificación de Potasio en dos de las tres muestras no se alcanzó a apreciar la flama color violeta que se tenía que ver en caso de que estas tuvieran Potasio. Y en sólo una se alcanzó a distinguir pero muy poco.

RESULTADOS:

MUESTRA DE
SUELO
SODIO
POTASIO
CALCIO
1

SI HAY
NO HAY
SI HAY
2

SI HAY
NO HAY
SI HAY
3

SI HAY
SI HAY
SI HAY





SEGUNDA PRACTICA COMPOSICIÓN INORGÁNICA.

OBJETIVOS:
Ø Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
Ø Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
Ø Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
Ø Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.



ANTECEDENTES:

Los minerales son elementos químicos simples cuya presencia e intervención es imprescindible para la actividad de las células. Su contribución a la conservación de la salud es esencial.Los macroelementos que son los que el organismo necesita en mayor cantidad y se miden en gramos.
Los microelementos que se necesitan en menor cantidad y se miden en miligramos



PROCEDIMIENTO:
Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.



IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.






RESULTADOS:

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Muestra de suelo.

Cl-

(SO4)-2

(NO3)-1

S-2

(CO3-2)

(NO3-1)



Precipitado blanco.

Turbio

Acidez

Turbio ennegrecido

Efervescente.

Anillo Café

1



SI

SI

2. SI

NO

NO

SI

2



SI

NO

1.SI 2.NO

NO

SI

SI

3



NO

SI

2.SI

SI

NO

SI