QUIMICA UNIVERSO TIERRA Y VIDA

1° ATOMOS Y MOLECULAS EN EL UNIVERSO .LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS CAPITULO 1°

este capitulo nos habla sobre los principales elmentos de la tabla periodia como ,sus caracteristicas fisicas .

astronomos  y fisicos descubrieron el origen del universo ya que esto ocurrio gracias a una explocion ,cuando su temperatura del universo era demasiada alta ,se empezaron aformar los primeros nucleos de los elementos empezando por los simples (el hidrogeno H y el helio He) .despues se empezaron a formar mas elementos y conforme sus caracteristicas fisicas y quimicas los han clasificado y a eso se le llama tabla periodica.El hidrogeno  es el elemento mas sencillo es aun mas ligero y uno de los quetien mucha importancia ya que con este elemento lo empliamos en la vida diaria, como un ejemplo puede ser el que ayudo al hombre para que pudiera viajar por la atmosfera., el elemento h esta formado por un nucleo llamado proton que es de carga positiva y neutralizada por un electron carga negativa.el hidrogenoaparte de tener estas funciones sea combinado con otros elementos para formar moleculas,  existe una reaccion que al hacer contacto el hidrogeno con el oxigeno ,en un soplete  se le preda fuego dando asi una flama de color azul ,y esto da lugar ala produccion del agua ya que el vapor que emite lo logra. , pero se tiene que poner una exacta cantidad de oxigeno y de hidrogeno por que si le llegara a pasarse esto no se lograria a esto se le llama ley de proporciones, esto sucede cuando hay una explocion  con conformacion de agua ,si se lograra.el agua es de suam importancia para los seres vivos y la molecula mas ambundante de la tierra y la base de la vida , el agua tien 3 estados fisicos el liquido que es el que se encuentra en la mayor parte de nuestro planeta ( en lagos rios y mares ) el otro es el estado gaseoso que esta en nuestra atmosfera , el ultimo se encuentra como en hielo  y en la nieve .el agua es un liquido que no tiene color y es accesible para medir otras sustancias liquidas .el agua puede ser solida y eso la hace menos densa .

 LAS GRANDES RESERVAS DE AGUA COMO REGULADORAS DEL CLIMA:

EL AGUA NO SOLAMENTE EXISTE EN LA TIERRA SI NO TAMBIEN SE SABE QUE HAY AGUA EN MARTE ,PERO NO SE PUDO RETENER  POR LA MALA GRAVEDAD QUE HAY EN ESE LUGAR .

 AGUA OXIGENADA PEROXIDO DE HIDROGENO :

El agua  eta foramada por atomos de hidrogeno lo cual su único elctron  lo pierde con facilidad para asi dar iones positivos ,el agua pura es mala conductora de la corriente eléctrica ya que es necesario que sea disuelta  en una base o acido y asi hacer posible que sea conductora .la electrolisis consisteen una ruptura de una molecula por medio de la electricidad esta reacción no solo se utiliza para esto si no también para liberar los metales de sus sales .

la electrolisis  (la ruptura de una molecula por medio de electricidad ,esta reaccion no solo se utiliza para romper una molecula de agua si no tambien para liberar metaleles de  sus sales ,la electrolisis tiene demasisadas funciones de aplicacion como obtencion y purificacion de metales . aparte de todo esto este apitulo nos habla sobre el aluminio el 3°elemento ete elemento es muy economico gracias al invento de dos jovenes esto consistia en purificar la bauxita (es un oxido de aluminio ) y es disuelta en un baño de criolita fundida ,despues la solucion calienta de bauxita en criolita es colocada en una tina de carbon ,se insertan barras de grafito y se hace pasar corriente electrica .
la vida vegetal se dio gracias alos rayos ultravioleta .nuestro planeta es afortunado ya que ninguno de los demas tienen lo que el nuestro ya que unos son demasiados calientes y otros demasiados frios ,unos contienen acidos y bases  y el cual es imposible que podramos vivr ai o simplemente no contienen su ficiente oxigeno para poder sobrevivir . los seres humanos estamos compuestos por carbono, oxigeno hidrogeno y nitrogeno  .

investigacion

La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en un desplazamiento de la carga eléctrica a través de ellas. Dicho movimiento de las cargas puede producirse de dos maneras distintas:

• A través de un flujo de electrones, como sucede en los metales, a los cuales se les conoce como conductores de primera especie.
• A través del movimiento de los iones positivos y negativos, mediante una disolución o mediante un compuesto iónico fluido. Esta forma de conductividad se conoce como conductividad iónica, también llamada, electrolítica, tratándose de la conductividad propia de los electrolitos que son conductores de segunda especie.

La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.
La conductividad eléctrica se lleva a cabo en cubas o celdas electrolíticas, para poder reproducir una reacción de oxidación- reducción, en la electrólisis, proceso que tiene gran interés práctico.
Una cuba electrolítica es un recipiente en el cual se lleva a cabo el proceso de la electrólisis. Dicho recipiente contiene una disolución en la que se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.
Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar las semirreacciones redox.

Generalmente son de carácter inerte con respecto a los reactivos que se encuentran en la cuba electrolítica. En los electrodos podemos distinguir un cátodo, y un ánodo, al igual que ocurre en las pilas voltaicas.

• Ánodo: electrodo en el cual se produce la oxidación, éste va conectado al polo positivo de la fuente de corriente.
• Cátodo: electrodo donde se produce la reducción, éste se conecta al polo negativo de la fuente de corriente.

Las diferencias más destacables entre una pila y una cuba electrolítica son:

• En una pila voltaica, la reacción química produce energía eléctrica, en cambio en la cuba electrolítica es justo al contrario, la energía eléctrica produce una reacción química.
• En las pilas, hay dos electrolitos, y en las cubas electrolíticas solamente uno.
• Las reacciones redox son espontáneas en las pilas voltaicas, mientras que en las cubas electrolíticas, no lo es.
• En las pilas, el ánodo es el polo negativo, y el cátodo el positivo, viceversa en las cubas electrolíticas.

Un ejemplo de electrólisis puede ser el caso del agua. El agua pura no tiene la suficiente cantidad de iones libres como para que se pueda producir electricidad. Debido a esto, para lograr la electrolisis del agua, se suele añadir una cantidad pequeña de ácido sulfúrico (0.1 M). En estas disoluciones acuosas, se sumergen los electrodos inertes, que es donde ocurrirán las siguientes reacciones:

1. Oxidación en el ánodo: 2 H2O (l) – 4 e^- → O2 (g) + 4H^+ (aq)
2. Reducción en el cátodo: 4H^+ (aq) + 4e^- → 2 H2 (g)
3. Reacción global: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

Se ve claramente como se obtiene hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo, siendo el volumen del gas de hidrógeno, el doble del volumen de oxígeno.
Los aniones sulfato del ácido se oxidan después que el agua, éstos necesitan un potencial elevado para descargarse, así que no lo hacen. El ácido sulfúrico no es consumido.



LAS REGLAS INVOLUCRADAS EN UIQPA Y ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS.
Las reglas de la UIQPA para nombrar un alcano complejo o ramificado son las siguientes.

1.El nombre genérico corresponde al hidrocarburo o a la respectiva función.
2.Se elige la cadena continua más larga de átomos de carbono, aunque se presente en línea quebrada. Esta cadena determina el nombre base del compuesto.
3.Cada ramificación de la cadena principal se considera como u sustituyente que se deriva de otro hidrocarburo, para este sustituyente se cambia el sufijo ano por il.
4.Se enumeran los carbonos de la cadena base continua, de modo que los sustituyentes queden ubicados en los números más bajos.
5.Cada sustituyente recibe un nombre y un número. Para grupos sustituyentes iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., y se repiten los números en la escritura.
6.Los números se separan entre sí por comas y las letras por guiones.
7.El nombre de los grupos sustituyentes se escribe en orden de complejidad, o sea, de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc. y antes del nombre base del compuesto.
Nota.
En la actualidad es correcto también nombrar los radicales alquílicos en orden alfabético.

8.En compuestos donde uno de los sustituyentes sea un derivado halogenado, éste se escribe en primer lugar. Si hay más de uno, se escribe en orden alfabético, indicando la posición con números la posición. Ejemplo: Bromo, Cloro, Yodo.
9.Cuando hay dos cadenas de igual longitud que puedan seleccionarse como principales, se escoge la que tenga mayor número de sustituyentes.
10.Cuando la primera ramificación se encuentra a igual distancia de cualquier extremo de la cadena más larga, se escoge la numeración que dé el número más bajo a los radicales y cuya suma sea la menor.
11.Cuando sean hidrocarburos insaturados, se determina la cadena que presente el mayor número de carbonos, pero en ella deben quedar incluidos el doble y el triple enlace.
12.Los carbonos en este caso se enumeran empezando por el extremo más cercano al enlace múltiple y se indica su posición anteponiendo al nombre, el número en el cual se encuentra el enlace.
13.Si es un hidrocarburo alicíclico se antepone el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo normal de igual número de carbonos. Si hay ramificaciones, el anillo se enumera de tal manera que la posición de ellas quede indicada por los números más pequeños.
14.En los compuestos que contienen varios grupos funcionales se sigue el orden de prioridad estudiado y para nombrar los grupos funcionales secundarios.

TIPOS DE FERTILIZANTES:

Los fertilizantes pueden clasificarse de distinta maneras, ya sea según su origen ( inorgánicos e orgánicos ), composición (puros y compuestos) o característica (líquidos y sólidos) y usos a los que están destinados.

Fertilizantes Inorgánicos

Fertilizantes Inorgánico:

Pueden ser de origen natural extraídos de la tierra, como el nitrato (de Chile) o bien sintéticos elaborados por el hombre.

Las plantas no distinguen entre procedencia natural o sintética, y ambos se descomponen antes de ser absorbidos.

Generalmente los de este tipo son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican sobre la superficie.

 

MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE SALES.

Metal + No Metal ---> Sal.

Al calentar la mezcla se produce una transformación de las sustancias que la forman, se puede apreciar la formación de un sólido de color negro, es decir, se ha formado una nueva sustancia llamada sulfuro de hierro (II), lo que evidencia la ocurrencia de una reacción química en la que se desprende energía en forma de calor, por lo que se clasifica como una reacción química exotérmica.

Se puede observar mediante esta ecuación química, que se han puesto en contacto dos sustancias simples: una metálica (hierro) y una no metálica (octazufre) y al suministrar calor al sistema se ha formado una nueva sustancia, en este caso una sal binaria.

S8(S) + 8Fe(S)---> 8FeS(s)

Ecuación química que representa la reacción de obtención en la sal binaria Sulfuro de Hierro II.

BIBLIOGRAFÍA:

http://dec.fq.edu.uy

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Química, Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH
Antonio Rico Galicia
Rosaelva Perez Orta
Dirección general del plantel.

PRACTICA COMPOSICION INORGANICA

 IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

1. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

2. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

3. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

OBSERVACIONES:

Al momento de poner las diferentes muestras de tierra en los diferentes ácidos, se veía un burbujeo en cada una de ellas.

Y en las identificación de Potasio en dos de las tres muestras no se alcanzó a apreciar la flama color violeta que se tenía que ver en caso de que estas tuvieran Potasio. Y en sólo una se alcanzó a distinguir pero muy poco.

RESULTADOS:

MUESTRA DE SUELO	SODIO	POTASIO	CALCIO
1	SI HAY	NO HAY	SI HAY
2	SI HAY	NO HAY	SI HAY
3	SI HAY	SI HAY	SI HAY

SEGUNDA PRACTICA COMPOSICIÓN INORGÁNICA.

OBJETIVOS:
Ø Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
Ø Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
Ø Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
Ø Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicatos.

ANTECEDENTES:

Los minerales son elementos químicos simples cuya presencia e intervención es imprescindible para la actividad de las células. Su contribución a la conservación de la salud es esencial.Los macroelementos que son los que el organismo necesita en mayor cantidad y se miden en gramos.
Los microelementos que se necesitan en menor cantidad y se miden en miligramos

PROCEDIMIENTO:

Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.






RESULTADOS:

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Muestra de suelo.	Cl-	(SO4)-2	(NO3)-1	S-2	(CO3-2)	(NO3-1)
	Precipitado blanco.	Turbio	Acidez	Turbio ennegrecido	Efervescente.	Anillo Café
1	SI	SI	2. SI	NO	NO	SI
2	SI	NO	1.SI 2.NO	NO	SI	SI
3	NO	SI	2.SI	SI	NO	SI

FASE ORGANICA DEL SUELO

La materia orgánica está compuesta por residuos animales o vegetales. Se trata de sustancias que suelen encontrarse en el suelo y que contribuyen a su fertilidad.

Los cuatro elementos químicos que mayoritariamente forman la materia de los
seres vivos les llamamos bioelementos fundamentales o primarios = son el
carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).

Los bioelementos: aparecen alrededor de veinte elementos químicos. Los más abundantes son oxígeno (O), hidrógeno (H), carbono ( C), nitrógeno (N), calcio (Ca), fósforo (P), azufre (S), magnesio (Mg), cloro (Cl), potasio (K) y sodio (Na). La vida está basada en el átomo de carbono. propiedad de que se puede combinar con otros muchos átomos para formar una gran variedad de moléculas,
Las biomoléculas: inorgánicas y orgánicas. agua y las sales minerales son biomoléculas inorgánicas. biomoléculas orgánicas son los glúcidos, los lípidos, las proteínas y los acidos nucleicos. inorgánicas comunes a toda la materia, viva como la inerte, orgánicas exclusivas de la materia viva.

La materia orgánica contribuye al crecimiento vegetal mediante sus efectos en las propiedades físicas, químicas y biológicas del suelo. Tiene:
*función nutricional la que sirve como fuente de N, P para el desarrollo vegetal.
*función biológica la que afecta profundamente las actividades de organismos de microflora y microfauna.
*función fisica y fisico-química la que promueve una buena estructura del suelo.
MINERALES
Un mineral es un sólido homogéneo por naturaleza, con una composición química definida (pero generalmente no fija) y una disposición atómica ordenada. que les dan unas propiedades dadas. Normalmente se forma mediante un proceso inorgánico, excepto en algunos casos.Forman parte de nuestro pasado y nuestro futuro y son en muchos casos de una gran belleza. Actualmente se conocen más de 5000 minerales.

ROCAS

Las rocas son agregados naturales (sistemas homogéneos) que se presentan en nuestro planeta en masas de grandes dimensiones. Están formadas por uno o más minerales o mineraloides.


LOS TIPOS DE ROCAS:
Los diferentes tipos de rocas se pueden dividir, según su origen, en tres grandes grupos:

ÍGNEAS: formadas a partir del enfriamiento de rocas fundidas (magmas). Los magmas pueden enfriar de manera rápida en la superficie de la Tierra mediante la actividad volcánica o cristalizar lentamente en el interior, originando grandes masas de rocas llamadas plutónicas. Cuando cristalizan en grietas de la corteza forman las rocas ígneas filonianas.

METAMÓRFICAS: formadas a partir de otras rocas que, sin llegar a fundirse, han estado sometidas a grandes presiones y temperaturas y se han transformado.

SEDIMENTARIAS: formadas en zonas superficiales de la corteza terrestre a partir de materiales que se depositan formando capas o estratos. Son detríticas si se originan a partir de trozos de otras rocas. Químicas y orgánicas si se forman a partir de precipitación de compuestos químicos o acumulación de restos de seres vivos.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.uam.es/cultura/museos/mineralogia/especifica/museo/quees.html

http://www.ucm.es/info/diciex/programas/las-rocas/tiposderocas/principal1.html

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Química, Segundo curso para estudiantes del Bachillerato del CCH
Antonio Rico Galicia
Rosaelva Perez Orta
Dirección General del Colegio.

experimento de las propiedades fisicas del suelo

OBJETIVO:determinar el % de 3  propiedades fisicas del suelo
 
HIPOTESIS:COMO SE CLASIFICAN LAS MEZCLAS EN ESTOS METODOS FISICOS


PROCEDIMIENTO:
Se utiliza la unidad de medida que es cm3, es decir, volumen.
D=m/v.
humedad:
Se mide el peso de la muestra del suelo, se calienta en un horno, después de una hora lo sacamos del horno y se vuelve a pesar.
Se aplica una regla de 3, peso inicial, %total, peso diferencia “X”

Aire
Se utilizan 2 probetas en una de ellas se deposita la muestra de tierra y se mide la cantidad.
En otra se pone una cierta cantidad de agua y se mide de nuevo.
Se aplica una regla de 3, cantidad inicial, %total
Diferencia x
Solubilidad
En un recipiente con agua se disuelve el solido. Se filtra lo que no se disolvió a tal grado que solo se vea un líquido transparente, midiendo el tamaño de la maya podremos saber el volumen, sabremos que tan soluble es.
Procedimiento.
Densidad D=v/m
1. Comenzaremos obteniendo la masa utilizando una balanza.
2. Para determinar el volumen colocamos cierta cantidad de agua en una probeta graduada de 100ml.
3. Agregamos el solido irregular al agua.
4. Observamos cuantos ml. aumento el nivel del agua
5. Restamos el valor final menos el valor inicial y la diferencia será el volumen.
6. Una ve obtenidos estos, dividimos masa entre volumen y el resultado será la densidad.

Humedad
1. Colocamos la muestra sobre la balanza para saber su masa.
2. Ponemos a calentar la muestra para evaporar los líquidos.
3. Volvemos a pesar la muestra, restamos el peso final con el inicial.
4. Una vez obtenidos estos resultados, realizamos regla de 3 y obtenemos el porcentaje de la humedad.

Aire
1. En una probeta graduada de 100ml. colocamos cierta cantidad de tierra y en otra, cierta cantidad de agua.
2. Posteriormente vertemos la tierra en la probeta donde ese encuentra el agua.
3. La cantidad que haya subido el agua es la cantidad de aire que había y la cantidad de la tierra se le resta lo que subió el agua.
4. Una vez obtenidos estos resultados realizamos, una regla de 3 y así obtenemos el porcentaje del aire que tenía.

Solubilidad
1. Verter la tierra en agua y disolverla.
2. Filtrar el agua las veces que sean necesarias.
3. Volver a pesar el solido y obtener volumen.
4. Evaporar el agua y verificar si queda algún resultado solido en el recipiente, si no quedara ninguno el nivel de solubilidad seria 0

Resultados
Densidad= m/v
* 30ml. + 125.6= 4.1866
* 126.5gr. + 36=38
* 149gr + 30ml= 4.9666

Humedad
* 23.35 + 34.15= 57.5 84.095 peso inicial % total
* 27.13 + 40.7= 63.83 95.756 peso dif. x
* 33.05 + 44.8= 77.85 105.527

Aire
* 20ml. – 10gr. Tierra – subió 24ml. 20%
* 20ml. – 10gr. Arcilla – subió 24.5ml. 22.5%
* 20ml. – 10gr. Tierra -subió 25ml. 25%

TIPOS DE SUELO QUE SE ENCUENTRAN EL LA ZONA METROPOLITANA

El territorio mexicano  está distribuido, casi por partes iguales, a ambos lados del trópico de cáncer. El perímetro del país es de 15,518 km,. (INEGI 1997). Debido a la compleja historia geológica de la superficie terrestre que México ocupa, y a los diferentes factores ambientales, fisiográficos, climáticos y biológicos, el país presenta una gran diversidad de suelos.

los tipos de suelos que se encuentran en el estado de mexico son los siguientes :Leptosoles, Regosoles y Calcisoles .

www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/459/cap1.html

AIREACION

La aireación del suelo se refiere al abastecimiento de oxígeno para el buen desarrollo de los microorganismos y de las raíces de las plantas que posee el suelo. En otras palabras, es el cambio que se produce entre los gases del suelo y los gases de la atmósfera.Los efectos de la aireación en el suelo son muy variados, pero al final todos redundan en el crecimiento y sobrevivencia de los árboles y las plantas en general, la mayoría de las cuales requiere de suelos bien aireados.