ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS:Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

ELECTRONEGATIVIDAD:

La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

• Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
• Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
• Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

LEWIS:

Lewis propuso su modelo de átomo en 1916 y a la vez pudo explicar de una manera sencilla el enlace químico, como un par de electrones que mantiene unidos a dos átomos. El fundamento del modelo son los pares electrónicos; la estabilidad de los compuestos se explica porque completan 8 electrones en su capa más externa. Con respecto a los compuestos de coordinación, Lewis postuló que:

"Los grupos que están unidos al ion metálico, conformando la entidad de coordinación, poseen pares libres de electrones, es decir, que no están compartidos en un enlace y definiá el número de coordinación como el que indica el número real de pares de electrones que están unidos al átomo metálico."

En otro aspecto de su teoría, Lewis propuso una definición más general para ácidos y bases, en la cual una base es aquella que tiene un par libre de electrones que puede donar a otro átomo, mientras que un ácido es la sustancia que puede aceptar un par libre de electrones para formar un enlace. En este sentido, el ion metálico en un complejo es un ácido de Lewis y los grupos que están unidos a este ion en la entidad de coordinación son bases de Lewis.
En este sentido, los siguientes grupos iónicos o moleculares, entre muchos otros, pueden actuar como bases de Lewis y unirse a un ion metálico.

REGALAS PARA LOS ELEC TRONES DE VALENCIA:

Regla del Octeto y Electrones de Valencia

Capa de Valencia
Representación del último nivel de energía de la configuración electrónica de un elemento ,  incluyendo únicamente los orbitales   “ s y p”.     Por ejemplo el Mg :

          Configuración                        Capa de Valencia

₁₂Mg  1s²/2s²2p⁶/3s²                    3s²

Electrones de Valencia
Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia.
Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s² , tiene 2 electrones de valencia.

                          Elemento       Capa de Valencia        Electrones de Valencia

Mg                     3s²                              2

Cl                      3s² 3p⁵                         7

Al                      3s² 3p¹                         3

O                       2s² 2p⁴                         6

Estructura de LEWIS
La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteríscos. El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran.

ESPECTRO LUMINOSO

 

OBJETIVO:observar los espectros de 8 sustancias con ayuda del electroscopio observaremos este suceso.
ANTECEDENTES:  las sustancias,que enrialidad eran metaleslas utilizaremos  para observar lollamados  espectros.

HIPÓTESIS:creemos que al poner las sustancias al contacto con el fuego veremos cambios de colores ,claro esto se realizara con ayuda del electroescopio.
MATERIAL:
electroescopio
alambre de microm
mechero
capsula
vasos de presipitados de 400

SUSTANCIAS: acido clorhidrico
cloruro de sodio
cloruro de potasio
cloruro de estroncio
cloruro de bario
cloruro de cobre

PROCEDIMIENTO: 

1° prendemos el mechero
2|° sostenemos una de las sustancias con el alambre microm ,setiene que retener en su pequeño odificio y asi sea posible el contacto con el fuego ,esta reaccion la observaremos con el electroescopio .
3° con ayuda de este material veremos acada uno de las sustancias como como obtiene un color.

4° ahora veremos
los espectros de luces como la de neon , argon,y hidrogeno.con el mismo electroescopio.

OBSERVACIONES: vimos varios sucesos como la detonalidad de los colores en la hora de descomponerse .


LAMPARA:
ARGON: MORADO
NEON:AMARILLA
HIDROGENO:ROJO- AZUL- MORADO

 

sintesis del agua(en equipo)

objetivo; sintesis del agua

antecedentes:2h2(g)      O2(g)-2H2O(e)                   luz

hipotesis: se tienen dos elementos hidrogenocon el doble dde volumen que el oxigeno y con esto esperamos obtener agua mediante un proceso quimico .




   material:-soporte universal
                         -mechero de punsen
                         -botella de vidreo
                         -pinzas para tubo de ensallo














                         -dos tapones
                         -ensendedor
                         -tubo de desprendimien


to 
procedimiento:
1°en un tubo de ensayo colocar potasio cloro y oxigeno.
2°se pone a calentar y se agrega un catalizador .
3°se tapa el tubo con un tapon perforado del cual debe salir ,una manguera.
4°colocar un recipiente lleno de agua .
5°llenar una botella con agua y colocarla cuidadosamente para evitar que se caiga el liquido ,dentro del recipiente con agua.
6°colocar la maanguera dentro de la botella.
7°iniciar el calentamiento
8°esperar que con el oxigeno solo se llene la 3°parte de la botella ,cuando esto ocurra se detiene el proceso hidrogeno.
en un tubo de ensayo colocar acido clorhidrico
preparar el tapon colocandole la manguera y que esta se diriga ala botella del experimento anterior
en el tubo de ensayo ya preparado colocar zinc y taparlo rapidamente
esperar que la botella este llena y suspender
sacar  la botella verticalmente

sintesis del agua :
colocar la botella del experimento anterior en forma horizontal
destapandolo y acercarle la flama de un cerillo
observa las gotas que se forma.

CONCLUCION DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS

COMPUESTOS:

























ELEMENTOS:


MEZCLAS.



REACCION DE SINTESIS DEL AGUA:


Para que se posible esto es necesario dos volúmenes de dihidrógeno   para dar  volúmenes de agua.
, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moleculas de hidrógeno reaccionaran con una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua. La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua. Si suponemos que en un volumen de gas hay seis moléculas, tenemos como reactivos 12 moléculas de dihidrógeno (formadas por 24 átomos de hidrógeno en total) y 6 moléculas de dioxígeno (formadas por 12 átomos de oxígeno en total). Si obtenemos dos volúmenes de agua (12 moléculas), cada molécula de agua debe tener de fórmula H₂O y no HO 

LA REACCION DE LA DESCOMPOSICION DEL AGUA :


La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H₂O) en gas de oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. 
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

VIDEOS DE DESCOMPOSICION DEL AGUA:ESTO ES UN SUCESO QUE OCURRE PERO CON LA AGUA OXIGENADA .

SINTESIS:

OBTENCION DEL AGUA APARTIR DEL HIDROGENO Y OXIGENO APARTIR DE UNA CORRIENTE CONTINUA .USAMOS COMO ELECTROLITO SULFATO DE POTASIO .

PAGINAS DE DONDE ENCONTRE MI INFORMACION

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DE CUANTA AGUA DISPONEMOS EN EL MUNDO?   Se dice que nuestro mundo, en vez de llamarse Tierra debió denominarse Agua, debido a la inmensa cantidad de este líquido, sin embargo, pocos saben que en realidad, de todo el volumen de agua en el mundo, 97% es salada y 2% está congelada, lo cual nos deja únicamente con un ínfimo 1% para abastecer las necesidades humanas de todo el planeta. ¿DE CUANTA AGUA DISPONEMOS EN LA ZONA METROPOLITANA? la zona metropolitana y 2,5 millones viviendo distribuidos a lolargo de toda la cuenca (CAEM, 2004). Esta región también es el centro deuna gran actividad económica. La gran demanda de agua en esta cuencaha llevado a la implementación de esquemas de transferencia de aguadesde la Cuenca del Río Balsas, ubicada a unos 130 km de la Ciudad deMéxico.En cuanto a los recursos de agua subterránea, en el estado de México hay 9acuíferos, seis de los cuales se comparten con la Ciudad de México7 (CAEM,2004). Puesto que estos acuíferos constituyen la principal fuente deabastecimiento de agua para el estado de México y la Ciudad de México,éstos son sobreexplotados por encima de su capacidad de renovación. Engeneral, se estima que los recursos de agua subterránea estánsobreexplotados al 100% o más, con el Acuífero de Texcoco, en la Cuenca delValle de México, explotado a un índice superior al 850% (CAEM, 2004). Comoconsecuencia directa de todo ello, muchos acuíferos han perdido su presiónhidrostática, algunos manantiales se han secado y el suelo se hunde enalgunas zonas del Valle de México 40 cm al año.   LA FALTA DE AGUA SE DEBE A QUE NO HAY MUCHOS HIDRICOS TERRESTRES ,Y ALA FALTA DE ACUIFEROS. www.unesco.org/water/wwap/wwdr/wwdr2/case_studies/.../mexico_es MUNICIPIOS DEL ESTADO  DE MEXICO CON DECADENCIA DE AGUA Y EL MOTIVO DE ESTA CAUSA.  El Sistema Cutzamala sufrió la ruptura en una de sus dos líneas de 99 pulgadas , por lo que se registra desabasto de 50% en el suministro de agua potable en municipios del Valle de México.  Cutzamala, escasez que ya afecta especialmente a Huixquilucan, Naucalpan y Ecatepec. en el Estado de México, los municipios que son afectados son: Tlalnepantla, Atizapán, Naucalpan, Cuautitlán Izcalli, Huixquilucan, Nicolás Romero, Tultitlán, Coacalco, Ecatepec y la ciudad de Toluca.www.fusda.org/revista11pdf/Revista11%20-5ELAGUAENMEXICO%20.pdf. LA MAYORIA DE LOS MUNICIPIOS ES POR ,EL GOBIERNO YA QUE SE QUEJAN PÓR EL MOTIVO QUE NO LLEGA BIEN EL SUMINISTRO DEL AGUA ,YA QUE SE HAN ROTO TUBERIAS Y EL ,GOBIERNO NO HACE LO POSIBLE POR ARREGLARLAS  ,ADEMAS QUE EN EL MUNICIPO DE NICOLAS ROMERO EL GOBIERNO LES A QUITADO POZOS QUE ADMINISTRABAN LOS VECINOS ,EN LOS DEMAS MUNICIPIOS SE HADADO CASOS IGUALES ,APARTE QUE LAS PIPAS TARDAN DEMASIADO PARA TRAERLES AGUA . COMO SE ENCUENTRA MI MUNICIPIO EN EL TEMA DEL AGUA.		borrador		18:07:00	de SAMANTA IO6A1	Suprimir
Efisiencia del 95% en la atencion de reportes de fuga o falta de agua potable cambio total en las reparaciones por fuga en tomas domiciliares por material de alta resistencia para tuberias.existe una cobertura de 99.19 de agua potable solo caresemos de agua cuando el suministro llega bajo , a perdido un 38.8 de agua potable por fugas estas son reportadas pero las autoridades no tiene un sistema de quejas bien planeado.carece de infraestructura hidraulica,se carece de agua por el desperdisio y tuberias rotas,carecen 2 comunidades de agua potable IMPORTANCIA DEL AGUA COMO UN RECURSO VITAL							0

El agua es fuente de vida, toda la vida depende del agua. El agua constituye un 70% de nuestro peso corporal. Necesitamos agua para respirar, para lubricar los ojos, para desintoxicar nuestros cuerpos y mantener constante su temperatura. Por eso, aunque un ser humano puede vivir por más de dos semanas sin comer, puede sobrevivir solamente tres o cuatro días sin tomar agua. Las plantas serían incapaces de producir su alimento y de crecer sin el agua.

El agua por sí misma es incolora y no tiene olor ni gusto definido. Sin embargo, tiene unas cualidades especiales que la hacen muy importante, entre las que destacan el hecho de que sea un regulador de temperatura en los seres vivos y en toda la biósfera, por su alta capacidad calórica (su temperatura no cambia tan rápido como la de otros líquidos).

ACCIONES QUE PERMITAN CUIDAR EL AGUA
PODEMOS EMPEZAR POR NUESTRA CASA:
Las reservas de agua potable de la Tierra se encuentran amenazadas por el consumo excesivo y por la presencia de contaminantes. Todos podemos realizar acciones para cuidar el agua:

• Evitar pérdidas en las cañerías y en el hinodoro
• Reparar los cueritos de las canillas que gotean
• Usar detergentes biodegradables
• No dejar canillas abiertas sin necesidad
• Lavarse los dientes con la canilla cerrada, solo abrirla para enjuagarse la boca
• No tirar basura a la playa ni a los cursos de agua

PROPUESTA DE SOLUCION
Revisar por lo menos una vez al año, las paredes del aljibe y el buen funcionamiento de la bomba.

Limpiar periódicamente el tinaco, aljibe y revisar que no tengan infiltraciones y grietas, desinfectarlos y limpiarlos regularmente.

Vigilar permanentemente que los mecanismos del depósito del sanitario funcionen adecuadamente.

Revisar periódicamente las tuberías e instalaciones hidráulicas para detectar fugas, que pueden estar ocasionando humedad en las paredes.

Utilizar artículos de bajo consumo de agua en el fregadero, regadera y tanque del sanitario. Captar el agua que sale de la regadera antes de que alcance la temperatura de nuestro agrado, y utilizarla para otro fin.

Utilizar la lavadora siempre con cargas completas, empleando detergentes biodegradables, reutilizar el agua que queda después de enjuagar o exprimir la ropa, para la limpieza de pisos y banquetas.

DESTILACION

DESTILACION:
OBSERVACIONES: ALMOMENTO DE LA FILTRACION OBSERVAMOS ,COMO EL SOLIDO SE SEPARA,QUEDANDO ASI EN EL PAPEL FILTRO EL SOLIDO. DESPUES DE ESTO CONTINUAMOS CON LA DECANTACION . SE VASEAN LOS 2 LIQUIDOS  ,QUEDANDOEL LIQUIDO CON MAYOR DENSIDADEN LA PARTE DE ABAJO , Y EL DE MENOR DENSIDAD QUEDA EN LA APARTE DE ARRIBA .

PROCEDIMIENTO:

1 ESTA LA MEZCLA SOLIDO-LIQUIDO SE VASEA AL EMBUDO QUE TIENE EL PAPEL FILTRO QUEDANDO ASI EL SOLIDO EN LA PARTE DE ARRIBA.

2 QUEDAN LOS DOS LIQUIDOS QUE QUEDARON EN EL VASO DE PRESIPITADOS ,AHORA TENEMOS QUE VASIARLOS AL EMBUDO DE DECANTACION ,QUEDANDO ASI EL MAS DENSO EN LA PARTE DE ABAJO Y EL MAS LIVIANO EN LA DE ARRIBA.

3DESPUES DE QUE ESTE LISTA LA MEZCLA EN EL EMBUDO ,SE TIENE QUE ABRIR LA LLAVE DEL EMBUDO DE DECANTACION PARA QUE ASI SALGA UN LIQUIDO Y DESPUES EL OTRO.

CONCLUSIONES : NUESTRA CONCLUCION FUE QUE AL REALIZAR ESTO NOS DIMOS CUENTA QUE ,NOS SIRVIRIA EN CASA ESTE METODO ,PERO PUES ALA VEZ SERIA MUY COMPLICADO YA QUE NO SE CUENTA CON ESTE MATERIAL NECESARIO EN NUESTRAS CASAS. CUANDO UNA MEZCLA SE ENCUENTRA EN ESTA SITUACION EN UN EXPERIMENTO DE QUIMICA, TENDREMOS QUE ACUDIR A REALIZAR  ESTE METODO DE DECANTACION.

CRISTALIZACION:
OBSERVACIONES: ALGUNA DE MIS OBSERVACIONES FUE QUE AL TENER CONTACTO CON EL AGUA  SE VA DISPERSANDO LA TINTA CHINA .

PROCEDIMIENTO:1 EN EL PAPEL FITRO SE COLOCA UNA PEQUEÑA MANCHA DE TINTA CHINA .

2 SE SUMERGE EN UN VASO CON AGUA DEJANDO QUE LA MANCHA DE TINTA NO SE SUMERGA EN EL AGUA.el suelo